Натрій є більш всераспространенним в природі і обширно використовуваним лужним металом, який займає в таблиці Менделєєва 11-е місце (знаходиться в 1-й групі, головній підгрупі, 3-го періоду). За сприяння з киснем повітря утворює пероксид Na2O2. Можна сказати, що це вищий оксид натрію? Природно, немає, так як ця речовина не відноситься до класу оксидів, а його структурна формула записується у такому вигляді: Na-OO-Na. Вище ж іменують такі оксиди, в яких хім елемент, пов’язаний з киснем, має вищу ступінь окислення. Натрій має тільки одну ступінь окислювання, рівну +1. Тому для цього хім елемента поняття «вищий оксид» не існує.

Оксид натрію є неорганічним речовиною, молекулярна формула його Na2O. Молярна маса дорівнює 61,9789 г / моль. Щільність окису натрію дорівнює 2,27 г / см ³. За зовнішнім виглядом це білосніжна жорстка негорюча речовина, плавиться при температурі плюс Одна тисяча сто тридцять дві ° С, кипить при температурі плюс Одна тисяча дев’ятсот п’ятьдесят ° С і при всьому цьому розкладається. При розчиненні у воді оксид бурхливо реагує з нею, в результаті з’являється гідрооксид натрію, який слід вірно іменувати гідроксид. Це можна окреслити рівнянням реакції: Na2O + H2O → 2NaOH. Головною загрозою даного хім з’єднання (Na2O) буде те, що воно бурхливо реагує з водою, в результаті чого з’являється брутальна їдкий луг.

Оксид натрію може бути отриманий нагріванням металу до температури не вище Сто вісімдесят ° С в середовищі з низьким вмістом кисню: 4Na + O2 → 2Na2O. В даному випадку вдається отримати незаплямований оксид, тому що в продуктах реакції буде міститися до 20% пероксиду і тільки 80% мотивованого речовини. Є й інші методи отримання Na2O. Наприклад, при нагріванні консистенції перекису з надлишком металу: Na2O2 + 2Na → 2Na2O. Не рахуючи того, оксид отримують методом реакції залізного натрію з його гідроксидом: 2Na + NaOH → 2Na2O + H2 ↑, також за сприяння солі азотистої кислоти з лужним металом: 6Na + 2NaNO2 → 4Na2O + N2 ↑. Всі ці реакції протікають при надлишку натрію. Не рахуючи того, при нагріванні карбонату лужного металу до Вісімсот п’ятьдесят-один ° С можуть виходити вуглекислий газ і окис цього металу по рівнянню реакції: Na2CO3 → Na2O + CO2.

Оксид натрію має яскраво вираженими основними якостями. Не рахуючи того, він бурхливо реагує з водою, він також інтенсивно веде взаємодія з кислотами і кислотними оксидами. У підсумку реакції з соляною кислотою з’являється сіль і вода: Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O. А за сприяння з тьмяними кристалами діоксиду кремнію з’являється силікат лужного металу: Na2O + SiO2 → Na2SiO3.

Оксид натрію, як і оксид іншого лужного металу — калію, величезного практичного значення не має. Ця речовина зазвичай застосовується як реактив, є принциповим компонентом промислового (содово-вапняного) і водянистого скла, але не заходить до складу оптичних стекол. Зазвичай, промислове скло містить близько 15% окису натрію, 70% кремнезему (діоксиду кремнію) та 9% вапна (оксид кальцію). Карбонат Na служить в якості флюсу для пониження температури, при якій плавиться діоксиду кремнію. Содове скло має більш низьку температуру плавлення, ніж калійно-вапняне або калійно-свинцеве. Воно є більш всераспространенним, вживається для виробництва віконного скла та скляної тари (пляшки і банки) для напоїв, товарів харчування та інших продуктів. Скляний посуд нерідко робиться з загартованого натрієво-кальцієво-силікатного скла.

Сода-силікатне скло отримують методом плавки сировини — карбонату Na, вапна, доломіту, діоксиду кремнію (кремнезему), оксиду алюмінію (глинозему), також маленького кількість агентів (наприклад, сульфату Na, хлориду Na) — в скловарної печі при температурі до Одна тища шістсот сімдесят п’ять ° С. Зеленкуваті і карі пляшки отримують з сировини, що містить оксид заліза. Кількість оксиду магнію і оксиду натрію в тарному склі менше, ніж у склі, використовуваного для виробництва вікон.