У перший раз про таке поняття як ковалентний зв’язок вчені-хіміки заговорили після відкриття Гілберта Ньютона Льюїса, який змалював хім зв’язок як усуспільнення двох електронів. Більш пізні дослідження дозволили окреслити і сам принцип ковалентного зв’язку. Слово ковалентний можна розглядати в рамках хімії як здатність атома створювати зв’язки з іншими атомами.

Пояснимо на прикладі:

Є два атоми з малозначними відмінностями в електронегативності (С і CL, С і Н). Зазвичай це атоми, будова електричної оболонки яких дуже близько до будови електричної оболонки великодушних газів.

При виконанні даних критерій з’являється тяжіння ядер цих атомів до електричної парі, загальною для їх. При всьому цьому електричні хмари не просто накладаються один на одного, як при іонної зв’язку. Ковалентний зв’язок забезпечує надійне з’єднання двох атомів за рахунок того, що перерозподіляється електрична щільність і змінюється енергія системи, що викликано «втягуванням» в меж’ядерние місце одного атома електричного хмари інше. Чим більш широко обопільне перекриття електричних хмар, тим зв’язок вважається більш надійною.

Звідси, ковалентний зв’язок — це утворення, що виникло методом обопільного усуспільнення двох електронів, що належать двом атомам.

Зазвичай, речовини з молекулярною кристалічною решіткою утворюються за допомогою конкретно ковалентного зв’язку. Відповідними для молекулярної будови є плавлення і кипіння при низьких температурах, нехороша розчинність у воді і низька електропровідність. Звідси можна дійти висновку: в базі будови таких частин, як германій, кремній, хлор, водень — ковалентний зв’язок.

Характеристики, відповідні для даного виду з’єднання:

  1. Насичуваність. Під цією властивістю зазвичай розуміється найбільша кількість зв’язків, яке вони можуть встановити певні атоми. Визначається це кількість загальним числом орбіталей в атомі, які можуть брати участь в утворенні хім зв’язків. Валентність атома, з іншого боку, може бути визначена числом вже використаних з цією метою орбіталей.
  2. Спрямованість. Всі атоми прагнуть створювати дуже міцні зв’язки. Велика міцність досягається в разі збігу просторової спрямованості електричних хмар двох атомів, так як вони перекривають один одного. Не рахуючи того, конкретно така властивість ковалентного зв’язку як спрямованість робить вплив на просторове розміщення молекул органічної речовини, іншими словами відповідає за їх «геометричну форму».
  3. Поляризованість. У базі цього положення лежить уявлення про те, що ковалентний зв’язок існує двох видів:
  • полярна або несиметрична. Зв’язок даного виду можуть створювати тільки атоми різних видів, тобто ті, чия електронегативність істотно розрізняється, або у випадках, коли загальна електрична пара несиметрично розбита.
  • неполярная ковалентний зв’язок з’являється між атомами, електронегативність яких фактично дорівнює, а рассредотачіваніе електричної щільності помірно.

Не рахуючи того, є певні кількісні властивості ковалентного зв’язку:

  • Енергія зв’язку. Даний параметр характеризує полярну зв’язок виходячи з переконань її міцності. Під енергією розуміється то кількість тепла, яке було потрібно для руйнування зв’язку двох атомів, також ту кількість тепла, що було виділено при їх з’єднанні.
  • Під довжиною зв’язку в молекулярної хімії розуміється довжина прямої меж ядрами двох атомів. Цей параметр характеризує міцність зв’язку.
  • Дипольний момент — величина, яка характеризує полярність валентного зв’язку.