Хім органічні сполуки, молекули яких у власній структурі мають хоча б одну карбоксильну групу (в ній суміщені карбонильная — багатофункціональна група альдегідів і кетонів, також гідроксильна — багатофункціональна група спиртів) отримали загальне заголовок — карбонові кислоти. Формула їх може бути представлена як R-COOH, де R є вуглеводневої одновалентной багатофункціональної групою. Хоч якийсь карбонова кислота, на відміну від більшості неорганічних кислот, є слабенькою і цілком дисоціюють на іони.

В якості простих прикладів можна навести мурашину (метанову) кислоту H-COOH. Заголовок роз’яснюється історією першого її отримання в Одна тисяча шістсот сімдесят році з червоних мурашок англійським натуралістом Джоном Реєм. Карбонова кислота з двома або більше карбоксильними групами буде називатися двухосновной (або дикарбонової), триосновними (або трикарбонових) і т.д.. Простим прикладом є щавлева кислота з її формулою C2H2O4, в молекулі якої міститься дві карбоксильні групи. В якості шестіосновной можна привести меллітовую (гексакарбоновую) кислоту, її формула C12H6O12. Молекула містить шість карбоксильних груп, які поміняли в бензольному кільці атоми водню.

Органічні кислоти, зазвичай, зустрічаються в природі. Так, приміром, гексакарбоновая кислота міститься в медовому камінчики, виявленому в бурому вугіллі).

Є багато принципових природних сполук цього класу. До них відноситься Лимонова кислота C6H8O7 (являє собою кілька харчових добавок Е330-Е333), яка була в перший раз отримана з соку незрілих лимонів в Одна тисяча сімсот вісімдесят чотири року шведським аптекарем К. Шеєле. Винна кислота C4H6O6 є харчовою добавкою Е334). Ця карбонова кислота широко поширені в природі. Вона міститься в найсвіжішому соку багатьох фруктів.

Якщо розглядати будь-які гомологічний ряд цих органічних сполук, то в ньому спостерігаються закономірні конфігурації параметрів із зростанням молекулярної маси. Характеристики кожного з’єднання залежать від будови їх молекул, тобто майже у всьому їх визначає ізомерія карбонових кислот. Перший представники гомологічного ряду, утвореного від мурашиної кислоти, включаючи оцтову і пропіонова, відносяться до рідин. Вони відрізняються різким запахом і відмінно розчиняються у воді. Вищі представники є жорсткими субстанціями, які у воді не розчиняються.

Хім характеристики карбонових кислот в головному визначаються впливом карбонільної групи на гідроксильну групу. Тому ці сполуки, на відміну від спиртів, мають яскраво виражений кислотний характер.

До прикладу, в аква сумішах вони можуть дисоціювати на іони, обгрунтовує забарвлення води після збільшення лакмусу в червонуватий колір. Це свідчить про присутність катіонів водню. Тобто середовище їх аква сумішей є кислою (рН найменш 7).

За сприяння з металами або підставами карбонові кислоти здатні створювати солі 2CH3-COOH + Mg → (CH3-COO) 2Mg + H2 ↑.

Органічні кислоти також вступають в хім реакції з карбонатами, витісняючи вугільну кислоту: 2CH3-COOH + MgCO3 → (CH3-COO) 2Mg + H2O + CO2 ↑.

Вони просто реагують з аміаком, утворюючи солі: CH3-COOH + NH3 → CH3-COONH4.

Кислотні характеристики органічних кислот посилюються при наявності в їх конструктивних заступників з негативним індукційним ефектом. Наприклад, при дії хлору на кислоту оцтову, рівномірно заміщаючи по одному атому водню на атоми хлору і отримуючи хлоруксусную кислоту, потім діхлоруксусную кислоту і трихлороцтової кислоти, спостерігається різке зростання в їх кислотних параметрів.

Хоч якийсь карбонова кислота може бути отримана кількома методами. Більш всераспространенним є спосіб, в основі якого лежить реакція окислення. В якості початкових реагентів приймають спирти або альдегіди. Іншим методом одержання органічних кислот є гідроліз нітрилів, що протікає при нагріванні їх з розведеними мінеральними кислотами.