Ізотонічні суміші — це особлива група сумішей, що характеризуються осмотичним тиском. Воно має таке значення, яким характеризуються води в організмі, як: плазма крові, сльози, лімфа і т.д.. Всі ці води мають незмінне тиск в області 7,4 атм. При всьому цьому, якщо в організм буде введена ін’єкція, то осмотичний тиск рідин буде порушено, оскільки буде порушено аналогічну рівновагу.

Для того щоб приготувати такий розчин, потрібно зробити якісь розрахунки. Відомим методом їх проведення є не що інше, як ізотонічний коефіцієнт Вант Гоффа. З його допомогою можна вирахувати изотоническую концентрацію розчину розведеного речовини, яка не є електролітом. Осмотичний тиск, кількість розчину, також його температура знаходяться в певній залежності, яка виражається рівнянням Клайперона. Його вживають у відношенні розведених сумішей, тому що відповідно до закону Вант Гоффа, речовини, розчинені у води, будуть вести себе так само, як і гази, а тому по відношенню до них застосовні всі так іменовані газові закони.

Ізотонічний коефіцієнт — це не що інше, як параметр, який буде характеризує поведінку речовини в якому-небудь розчині. Якщо гласить про чисельний еквіваленті, то ізотонічний коефіцієнт дорівнює відношенню чисельного значення коллігатівного характеристики, яким володіє розчин, до такого ж характеристики неелектроліту, при цьому тієї ж концентрації, при всьому цьому всі інші характеристики залишаються постійними.

Фізичний сенс ізотонічного коефіцієнта стає зрозумілим, виходячи з визначення кожного коллігатівного параметра. Вони всі знаходяться залежно від концентрації речовини в розчині частинок. Неелектролітів не будуть вступати в реакції дисоціації, тому будь-яка окрема молекула такого речовини буде являти собою одну частинку. Електроліти ж у процесі сольваціі будуть стовідсотково або частково розпадатися на іони, при всьому цьому утворюючи кілька частинок. Виходить, що і коллігатівніе характеристики розчину будуть залежати від кількості містяться в ньому частинок різних типів, тобто іонів. Таким макаром, ізотонічний коефіцієнт буде являти собою суміш різних сумішей кожного типу частинок. Якщо розглядати розчин хлорного вапна, то можна побачити, що він складається з трьох видів частинок: катіони кальцію, гіпохлорит, також хлорид — аніони. Ізотонічний коефіцієнт буде демонструвати, що в розчині електроліту мається більше часток, ніж у розчині неелектроліту. Коефіцієнт буде впрямую залежати від того, чи може речовина розпадатися на іони — це не що інше, як властивість дисоціації.

Тому що сильні електроліти на сто відсотків піддаються процесам дисоціації, то цілком виправдано чекати, що ізотонічний коефіцієнт в цьому випадку буде дорівнює числу іонів, що містяться в молекулі. Але в дійсності значення коефіцієнта буде завжди менше, ніж значення, розраховане за формулою. Дана позиція обумовлена ще в Одна тисяча дев’ятсот двадцять три році Дебаєм і Хюккеля. Вони визначили теорію сильних електролітів: іони не будуть з перешкодами пересуватися, так як буде створюватися оболонка сольваціі. Більш того, вони до того ж вести взаємодію разом, що призведе, врешті-решт, до утворення такої їх групи, яка буде пересуватися в одному напрямку по розчину. Це і є так іменовані іонні асоціації, також іонні пари. Всі процеси в розчині будуть відбуватися таким макаром, нібито в ньому міститься мало частинок.

Взаємодія іонів почне слабшати в міру того, як буде підвищуватися температура, також зменшуватися їх концентрація. Все пояснюється тим, що в такому випадку зменшиться і можливість зустрічі різних частинок в розчині.