Будова атома зацікавлював вчених ще за тривалий час до того, як існування його було підтверджено науково. Ще тищі років тому Демокріт, давньогрецький філософ і мудрець, висловив припущення про те, що будь-яке речовина складається з дрібних частинок. І конкретно він першим вжив слово «атом». Після його смерті з’явилася група грецьких філософів, члени якої пробували розвинути його погляди. Їх називали атомісти. Всі ці погляди виклав римлянин Лукрецій Кар у власній відомій роботі «Про природу речей». Але в більш пізні часи, прямо до початку епохи Відродження, переважали погляди іншого грецького мудреця, Аристотеля, який категорично спростовував існування атомів.

Першим, хто зробив спробу відродити вчення Демокріта, був британець Бойль, який доводив свою теорію «неподільних частинок». Йому вторив Ньютон. Але науково довів це вчення Дальтон, учитель арифметики. Проводячи досліди з газами, він зазначив, що співвідношення тих часток водню і кисню, які брали участь у хім реакції, завжди відповідає певній пропорції. Останні, зазвичай, являють собою співвідношення маленьких чисел. Це віддало можливість британському вчителю арифметики сконструювати власний закон «кратних співвідношень», а з часом — і закон «постійних відносин», на підставі якого, в кожному хім з’єднанні співвідношення мас початкових речовин завжди одноманітне. Його дослідження були продовжені Берцелліусом і Авогадро.

Те, що будова атома досить складне, було підтверджено фізиками ще століття назад. Внесок у таке величаве відкриття занесли: Томсон, що обгрунтував існування катодних променів, Склодовської-Кюрі і її чоловік П’єр Кюрі, що відкрили природну радіоактивність речовин, Резефорд, який заявив про наявність в центрі атома позитивно зарядженого ядра і про здатність штучного перевтілення одного елемента в інший , Чедвік, що виявив наявність нейтральних частин, або нейтронів. Будова атомів першої серйозно почав вчити Томпсон, який і відкрив електрон в Одна тисяча вісімсот дев’яносто сім році. Він зумів обгрунтувати існування ще більше мікроскопічно тел. Завдяки його діяльності будова атома стало майже у всьому зрозумілим. Він відкрив, що дана дещиця представлена сферичним рассредотачіваніем позитивних зарядів, які на сто відсотків компенсуються негативними. З цієї причини атом електрично нейтральним.

У підсумку ряду дослідницьких робіт, проведених цими та іншими вченими, було з’ясовано, що атом не є однорідним тілом, а складається з таких частинок, як нейтрони, протони й електрони.

В ядрі атома протонів стільки ж, скільки і електронів в його оболонці, не рахуючи того, кількість протонів відповідає номеру елемента в таблиці Менделєєва. Маси протона і нейтрона фактично схожі. Ці елементи містяться в ядрі атома особливими силами, які ще іменуються ядерними; ці сили дуже масивні, але діють на надкоротких відстанях, при всьому цьому неодноразово перевершуючи сили відштовхування частинок. Вага електронів дуже незначний. Фактично вся маса атома складається в його ядрі, будова ядра атома включає нейтрони і протони. Характеристики цієї його частини визначаються його основними компонентами, позначеними вище. Посеред атомів зустрічаються так іменовані изотони. Ці частинки одного і такого ж речовини мають різну масу через те, що кількість їх нейтронів може розрізнятися. Кількість же їх протонів, але, завжди одне і те ж. Наприклад, будова атома вуглецю зазвичай має на увазі наявність у його ядрі шести позитивно заряджених частинок і шести нейтральних — всього 12, іншими словами так зване загальне число вуглецю в більшості випадків — 12. Але є й ізотопи цього елемента, в яких число протонів розмірено відповідає 6, а число нейтронів може розрізнятися.

Оболонка атома є досить складною системою. Складається вона з різних подоболочек з різними енергетичними рівнями, які, в свою чергу, діляться на підрівні, а підрівні — на орбіталі. Останні різняться за формою і розміром.